Хімія 8 клас

Тема:             Загальні хімічні властивості кислот. Реакції  заміщення і обміну. Використання кислот.

Цілі:               Повторити знання про класи неорганічних сполук, закріпити навики складання рівнянь                                    

                       реакції заміщення  і обміну. Ознайомити з основними хімічними властивостями

                       кислот.  Розвивати навики комунікативні роботи в групі.

Тип:               Комбінований

Форми:         Фронтальна, групова.

Методи:       Словесні,демонстрація,  лабораторні досліди, інтерактивні: робота в парах ,асоціативне   

гронування,  проблемне питання.

Обладнання:   -  длялаб. дослідів – штатив для пробірок, пробірки

-роздаткові картки

                                -кольоровий папір

                                -маркери, фломастери

                                -магнітики.

Реактиви:          HCL ,індикатори (  фенолфталеїн, метилоранж,універсальний), Zn, Cu, Mg,  Na₂CO₃ , NaOH.

План

Ходу уроку

        I.            Організація класу, вітання.

      II.            Актуалізація знань.

1.      Помічникам роздаються завдання на карточках.

2.      Бесіда про кислоти      (Що таке кислота?  Навести приклади кислот;  як визначити  валентність кислотного залишку? Які  кислоти зустрічаються в природі?Де їх використовують?)

3.      Де використовуються неорганічні кислоти?(  Презентація малюнків і коментарів дітей, що працювали з карточками; прикріплюємо біля магнітної дошки дитячі малюнки ! )

    III.            Мотивація: що необхідно знати про кислоти щоб так широко їх використовувати? (властивості)

    IV.            Оголошення теми і запис в зошит: «Загальні хімічні властивості кислот»

      V.            Опрацювання змісту уроку ( користуємось презентацією або попередніми записами на дошці)

1.Кислоти-дуже небезпечні речовини. Техніка безпеки при роботі з кислотами.

2.Дія на індикатори.

З. Згадаємо відомі типи реакцій. Які з них будуть характерні для кислот, якщо ми знаємо, що в кислотах, атоми Гідрогену можуть бути заміщені атомами металів?

4.Реакції заміщення( взаємодія з металами за рядом активності )

5.Реакції обміну ( взаємодія з оксидами, основами та солями )

6.Виконання лаб. дослідів №1 -5 ,запис в зошит результатів,  рівнянь реакції.

    VI.            Рефлексія  :          Асоціативне гронування( по рядах пускаю листок – в якому ряді він буде швидше       заповнений, той ряд починає відповідати, учні інших рядів доповнюють)

  VII.            Д/з :    &15, №2-4, ст.77., підручник Ярошенко О.Г., хімія, 8 клас

VIII.            Оцінювання дітей.

Додатки

1.       Презентація, що демонструється на протязі уроку

2Роздаткові картки про застосування кислот

Карточка -1

Нитратная кислота используется при производстве удобрений , взрывчатых веществ, целлюлозы, получения разных солей.

На отдельных листах нарисовать области использования нитратной кислоты

HNO₃

Карточка -2

Ортофосфатная  кислота используется при получении  ортофосфатов , изготовлении полировочных смесей, катализаторов , лекарственных средств, безалкогольных напитков.

На отдельных листах нарисовать области использования ортофосфатной кислоты Н3РО4

Карточка -3

Сульфатная  кислота используется при производстве химических волокон,  взрывчатых веществ, удобрений, моющих средств, красок, лекарственных препаратов, эфиров, сульфатов; в гальванических элементах и аккумуляторах.

На отдельных листах нарисовать области использования сульфатной кислоты

H2SO4

Карточка -4

Хлоридная  кислота используется при травлении, паянии металлов, получении хлоридов, добыче металлов из руд.

На отдельных листах нарисовать области использования хлоридной кислоты

HCL

Химия, 8 класс

Практическая работа №1

Тема: исследование свойств основных классов неорганических соединений.

Цель: исследовать свойства оксидов, кислот, оснований и солей.

Оборудование: штатив с пробирками, склянки с реактивами.

Реактивы: кислота______, индикатор_________, металл__________, основание______, соль_____.

Ход работы

Инструктаж по технике безопасности( вспоминам основные правила при работе с кислотами и щелочами)

Что делаю	Что наблюдаю Уравнения реакций	Выводы
Опыт №1  Действие кислоты и щелочи на индикатор
В одну из пробирок наливаю немного раствора кислоты_______, в другую – щелочи____.  Опускаю  в каждую из пробирок полоску универсального индикатора.		Объясните изменение цвета индикатора .
Опыт №2  Реакция кислоты с металлами
В одну из пробирок помещаю  металл _____, в другую металл - _____. В каждую из пробирок добавляю 1мл.______ кислоты.		Объясните, почему в одной пробирке реакция протекает, а в другой – нет?
Опыт №3 Взаимодействие между щелочью и кислотой
Наливаю в пробирку 1мл. щелочи ______, затем добавляю 2-3 капли фенолфталеина. По каплям добавляю раствор кислоты _____ до исчезновения малиновой окраски.		О чем свидетельствуют изменения окраски индикатора? Как называется этот тип реакции?
Опыт №4 Взаимодействие между солью и  кислотой
Наливаю в пробирку 1мл. раствора  соли _____, добавляю 1мл. кислоты ________.		Прошла ли реакция?  Со всеми ли солями реагируют кислоты?

Общий вывод работы: в процессе выполнения практической работы я исследовал ……..;

 и удостоверился, что ………

Тема. Фізичні й хімічні властивості оксидів

Цілі уроку:     Закріпити знання про класи неорганічних сполук. Навчити вільно орієнтуватись в основних хімічних властивостях оксидів. Розвивати навики комунікативної роботи в групі.  

Тип уроку:             Формування вмінь і навиків.

Форми роботи:      Фронтальна ,групова робота.

Методи:      Словесні, лабораторний дослід,робота на випередження, інтерактивні «Мікрофон», «Діаграма Венна».

Обладнання:   Мікрофон,лотки,штативи , д/пробірки,спиртівка,спирт, пробіркотримач, хімічний стакан,газовивідна трубка, соломка.

Реактиви:   індикатор універсальний, CaO, CuO, H2SO4, CaCO3, HCl, H2O,Ca(OH)2.

                                                            План проведення уроку.

1.     Організація класу.

Мотивація роботи.

-Чи маємо ми знати більше про:

Пісок

Глину

Воду

Вуглекислий газ

_Чому ( Тому , що це оксиди, які нас оточують , від них залежить наше життя).

2.     Тема уроку: хімічні властивості оксидів

Отже, ми маємо визначити, якими хімічними властивостями характеризуються оксиди і   від чого це залежить.

3.     Актуалізація  знань учнів. Проводимо у вигляді               « мікрофона». (нагадую правила )                                                                                                                 Ми знаємо, що за складом хімічні сполуки поділяються на  чотири класи.

        Які це класи?

          Як класифікують оксиди?( зявляється схема класифікації оксидів)

Які типи реакцій існують між речовинами?

4.     Надання необхідної інформації та усвідомлення її. 

Оксиди пов’язані з кислотам, основами та солями,  тому що в ході хімічної взаємодії перетворюються в них або вступають з ними в реакції.

А) Чи можуть оксиди реагувати з водою  

1.   Na₂ O + Н₂О =2 NaОН     (натрій гідроксид)  - реакція сполучення.      

  2.   SО₂ + Н₂О = Н₂SО₃     (сульфітна кислота)  -  - реакція сполучення.                                                                      

   Від чого залежить який продукт отримуємо в кожній з реакцій (кислотний чи основний оксид реагує)

Б) Чи можуть оксиди реагувати з кислотами?      

1.   3СаО +2 Н₃РО₄ =  Са₃(РО₄)₂ +3 Н₂О

2.   SO2+ HCl  = реакція не відбувається (реакція протікає між протилежними за характером класами  сполук)

В) Чи можуть оксиди реагувати з лугами?   

1.   SO₃  +2 NaОН     =  Na₂ SO4 + Н₂О

2.   СаО ₊ NaOH = реакція не відбувається, (реакція протікає між протилежними за характером класами  сполук)

Г) Чи можуть оксиди реагувати між собою?

1.   BaO+ СаО =    ?

2.   SO2+ СО₂ =  ?

3.   BaO+SO3 = BaSO4   

 Лабораторний дослід 1

Інструктаж з техніки безпеки

Перевіримо можливість протікання реакцій на дослідах

1- Основний оксид і вода    СаО + Н₂О = Са(ОН)₂  (з універсальним індикатором, пояснення , що таке індикатор)    

2- Основний оксид і кислота  CuO+H2SO4  = CuSO4 +  Н₂О (зміна кольору при нагріванні)

Демонстрація

Вчитель  добуває вуглекислий газ з мармуру і хлоридної кислоти, при його виділенні підносить зволожений універсальний індикатор, потім пропускає його через

 Розчин вапняної води при цьому розчин мутніє і це є якісна реакція на вуглекислий газ.

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃  ( зміна кольору індикатора) 

СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О

Лабораторний дослід 2

Інструктаж з техніки безпеки

Необхідно провести якісну реакцію на вуглекислий газ, який ми видихаємо під час дихання(діти  видихають у трубку, опущену у розчин вапняної води до тих пір, поки вона не помутніє)

Отже про які властивості оксидів ми переконались на дослідах?

Яку реакцію ми не розглянули?(Взаємодія оксидів між собою)

Цю взаємодію важко проводити в лабораторних умовах,тому давайте запишемо декілька відповідних рівнянь:

СаО ₊   СО₂  =

MgO+ SO₃   =

Na₂ O + Si O₂  =

K₂O + N₂O₅ =

5.      Рефлексія (Діаграма   Венна)

Ваше завдання заповнити діаграму так, щоб в 1-му кільці виразити властивості кислотних оксидів, в 2-му –властивості основних оксидів,посередині- їх спільні властивоті.

 

Від  чого залежить якими властивостями характеризується оксид?(його основністю чи кислотністю)

6.        Домашнє завдання :   п. 12,13 – опрацювати, вивчити конспект, №1,2 (усно),№5 (письмово) –до 9 балів; №6 (письмово) – до 12 балів.,знайти і підготувати інформацію про застосування оксидів.

7.     Підсумки уроку ( теоретичне узагальнення роботи, яку виконували учні)

Привітання!!!

Доброго дня шановні колеги! Я вітаю Вас у своєму блозі...